recapitulación de la semana 12

Recapitulación 12

Equipo	Resumen martes y jueves Aclaración de dudas
1	El día martes 26, vimos la nomenclatura de los compuestos e hicimos una práctica, que consistía en llenar un matraz con varias mezclas y también con ácidos. El día jueves 28, vimos modelos atómicos hicimos una práctica sobre la falta de oxigeno con una vela y agua.
2	El martes 26 vimos nomenclatura los nombres de los compuestos químicos hicimos un experimento con sustancias diferentes Jueves 28 hicimos eso de los modelos atómicos.
3	El día martes vimos la nomenclatura química de los compuestos por ejemplo que el metal más oxígeno produce óxidos o que un no metal con oxígeno  produce anhídridos, posteriormente realizamos un experimento  mezclando sustancias (sólidas) agregando ácidos (líquidos), observamos cómo iba cambiando el color de la mezcla. El día jueves estudiamos los modelos atómicos de Demócrito hasta Heisenberg, aprendimos el significado del átomo que es una partícula indivisible y todas sus representaciones antiguas.
4	Martes: vimos nomenclatura y enseguida hicimos un experimento sobre la reacción de ácidos sólidos y líquidos en el agua. Jueves: vimos los modelos atómicos  y se procedió a hacer una actividad sobre la división de la materia y se procedió posteriormente a hacer un experimento sobre el aire y sus componentes.
5	El día martes vimos la nomenclatura de los compuestos mediante un experimento, y el día jueves estudiamos los modelos atómicos, e hicimos 2 modelos para representarlos.

Ejercicio

semana 12

Una vez clasificados los elementos se sugiere hacer preguntas como las
Siguientes:
 ¿Por qué unos elementos son metálicos y otros no metálicos?,
¿Cómo la estructura de los átomos de los elementos nos permite explicar lo anterior?
 Investigación bibliográfica sobre el descubrimiento del electrón, protón y neutrón y sobre los modelos atómicos de Thomson, de Rutherford y de Bohr.
(A20)

Durante los siglos VI a IV antes de Cristo, en las ciudades griegas surgió una nueva mentalidad, una nueva forma de ver el mundo no como algo controlado por los dioses y manejado a su capricho, sino como una inmensa máquina gobernada por una leyes fijas e inmutables que el hombre podía llegar a comprender. Fue esta corriente de pensamiento la que puso las bases de la matemática y las ciencias experimentales.


Demócrito, uno de estos pensadores griego, en al siglo IV antes de Cristo, se interrogó sobre la divisibilidad de la materia. A simple vista las sustancias son continuas y se pueden dividir. ¿Es posible dividir una sustancia indefinidamente? Demócrito pensaba que no, que llegaba un momento en que se obtenían unas partículas que no podían ser divididas más; a esas partículas las denominó átomos, que en griego significa indivisible. Cada elemento tenía un átomo con unas propiedades y forma específicas, distintas de las de los átomos de los otros elementos.  
De todos los dioses Hefesto era el único que trabajaba,  su labor constante en la fragua y el yunque, forjando utensilios, armas, autómatas e incluso los rayos de Zeus, hizo que fuera el dios de la técnica y con ella de la civilización.   
Las ideas de Demócrito, sin estar olvidadas completamente, cayeron en desuso durante más de dos mil años.  
  
 Mientras tanto, se desarrolló la química, se descubrieron nuevos elementos y se descubrieron las leyes que gobiernan las transformaciones químicas.  
  
Precisamente para explicar algunas de estas leyes, las leyes ponderales,

























Equipo divisiones   
1 15   
2 16   
3 18   
4 18   
5 18   
6 15  


 Dalton, en 1808 propuso una nueva teoría atómica. Según esta teoría, los elementos estaban formados por átomos, indivisibles e indestructibles, todos iguales entre sí, pero distintos de los átomos de los otros elementos. la unión de los átomos daba lugar a la variedad de sustancias conocidas y la ruptura de las uniones entre los átomos para formar nuevas uniones era el origen de las transformaciones químicas.  


Símbolos convencionales propuestos por Dalton  
  

Pila de Volta Cuando en 1800 el italiano Volta descubrió la pila eléctrica, los químicos tuvieron una fuente continua de electricidad y se descubrieron muchos nuevos elementos gracias a ella. También se descubrió que algunas sustancias, como la sal, al disolverse en agua, podían transmitir la electricidad, mientras que otras, como el azúcar, no lo hacían.
El físico y químico inglés Faraday, en la primera mitad del siglo XIX, estableció las leyes de la electroquímica, poniendo en relación cuantitativa algunas transformaciones químicas y la electricidad e intentó hacer pasar electricidad a través del vacío (lo que demostraría la existencia de partículas de electricidad), fracasando al no lograr un vacío lo bastante perfecto.
A finales del siglo XIX Crookes obtuvo un vacío suficiente, observó que al someter en el vacío unas placas metálicas a una gran diferencia de potencial, unas partículas, con carga negativa, que se llamaron electrones, abandonaban la placa cargada negativamente y se movían hacia la que tenía carga positiva. Esas mismas partículas aparecían si se iluminaba un metal con luz ultravioleta. Estaba claro que sólo podían proceder de los átomos del metal, así que el átomo no era indivisible, estaba formado por partículas.  
  
El físico inglés Thomson creyó que el átomo estaba formado por una esfera de carga positiva en la que se engastaban, como pasas en un pastel, los electrones. 


pero su propio discípulo Rutherford, descubrió que no podía ser así, que  toda la la carga positiva del átomo y casi toda su masa se encontraba en un reducido espacio, el núcleo atómico, mientras que su carga negativa de electrones estaban muy lejos de él, girando a su alrededor, de forma que la mayor parte del átomo estaba vacío (a escala, si el átomo tuviera el tamaño de una plaza de toros, el núcleo tendría el tamaño de un grano de arena). Posteriores investigaciones determinaron que el núcleo atómico estaba formado por dos tipos de partículas, los protones, de carga positiva, y los neutrones, sin carga eléctrica.  
Átomo de Thomson

Átomo de Rutherford  
  
  En 1860, los físicos alemanes Bunsen y Kirchhoff descubrieron que cada átomo, sin importar su estado, al ser calentado emite una luz de colores característica, los espectros atómicos. Gracias a su invención, se descubrió el elemento Helio, que se emplea en los globos, en el Sol, antes de sospecharse su existencia en la Tierra.  
  
El físico danés Bohr, en 1913, explicó la existencia de los espectros atómicos suponiendo que los electrones no giran en torno al núcleo atómico en cualquier forma, sino que las órbitas de los electrones están cuantizadas mediante 3 números:  
  
  el número cuántico principal, n, que determina la distancia al núcleo, el radio de la órbita; el número cuántico azimutal, l, que determina la excentricidad de la órbita; y el número cuántico magnético, m, que determina su orientación en el espacio. Con posterioridad se añadió un cuarto número cuántico, el número cuántico de spín, s, que indica la rotación del electrón sobre si mismo.  
  
Un átomo emitía o absorbía luz cuando un electrón pasaba de una órbita a otra Y no podían existir dos electrones en el mismo átomo, con los cuatro números cuánticos iguales.  
  
Ya en la década de 1920 se propuso, gracias a los esfuerzos de Schrödinger, Heisenberg y el propio Bohr, la teoría de la mecánica cuántica, que da explicación del comportamiento de los electrones y átomos individualmente, en compuestos y en las transformaciones químicas...  
Modelo Atómico de Dalton:
Elaborar un cubo de tres por tres centímetros, colocar dentro del cubo las esferas solidas (atomos.














Equipo Tamaño de la esfera numero   
1 grande 4   
2 grande 2   
3 pequeña 45   
4 grandes 4   
5 Pequeña 55   
6 pequeña 45  


División del aire en sus componentes:
Material: Tubo de ensaye de 20 x 200 mm, vaso de precipitados de 250 ml., o cuba hidroneumática
Sustancias: velas, cerillos
Procedimiento: -
Colocar la vela dentro del vaso de precipitados, (fijar con la parafina al fondo del vaso.
-Colocar tres centímetro de altura de agua 
-encender la vela
- cubrir la vela  con el tubo de enraye y observar los cambios ocurridos.
Observaciones:  


Conclusiones:
Indicar los compuestos formados y el gas sobrante dentro del tubo de ensay:.

¿Cómo actúa el oxígeno del aire sobre los elementos?

Nomenclatura química de los compuestos:

Metal mas oxigeno  produce oxido

Na  +  O  -------     Na2O  oxido de sodio

No metal  +  oxigeno produce  anhídrido

C  +  O ------    CO    monóxido de carbono

Oxido metálico mas agua produce hidróxido

Na2O  +  H2O  ------   NaOH

Anhídrido  mas agua produce  oxácido

CO  +  H2O -----   H2CO2 Acido carbonoso

Hidróxido mas oxácido produce sal más agua

NaOH + H2CO2 -----   Na2CO2 Carbonito de sodio + H2O

Metal + Hidrogeno produce hidruro

Na  +  H  ---  NaH  Hidruro de sodio

No metal mas hidrogeno  produce Hidrácido

Cl  +  H  ----   HCl   acido clorhídrico.

Nomenclatura química de los compuestos:

Material: Matraz erlenmeyer de 250 ml, agitador de vidrio

Sustancias solidas y liquidas.

Procedimiento:

Colocar 200 ml de agua en el matraz erlenmeyer

-         Adicionar una muestra de cada sustancia solida, anotando en el cuadro el nombre formula color antes y después de disolver en el agua del matraz.

-                     Sustancia	Nombre	Formula química	Color inicial	Color final
-                     Sulfato de aluminio y potasio	1	-                     Alk(so4)212h2o	-                     Blanco	-                     amarillo
-                     cloruro ferroso	2	-                     fecl24h2o	-                     naranja	-                     naranja fuerte
-                     fosfato de sodio DIBASICO	-                     3	-                     NA2HPO4	-                     BLANCO	-                     BLANCO
-                     SULFATO DE CALCIO	-                     4	-                     CASO4	-                     BLANCO	-                     BLANCO
-                     CARBONATO DE CALCIO	-                     5	-                     MGCO3	-                     BLANCO	-                     AMARILLO
-                     FOSFATO DE AMONIO	-                     6	-                     NH3H2PO4	-                     HUESO	-                     HUESO
-                     NITRATO DE PLATA	-                     7	-                     AGNO3	-                     HUESO	-                     HUESO

-          

-         Conclusiones:

-         QUE EN LOS ACIDOS LOS METALES NOS FORMARAN HIDRUROS YEN LOS NO METALES QUE FUE EL CASO SE FORMARONLO QUE SE LLAMAN HIDRACIDOS

reacciones químicas con no metales

¿Qué productos se obtienen de la Reacción Química del Oxigeno con no-metales?

Equipo	Respuestas
1	Se producen ácidos.
2	Se obtiene un ácido
3	Se obtienen ácidos
4	Se obtienen ácidos
5	Se produjo un acido
6	Se forma un acido

Ecuación General

No-metal  màs oxigeno produce acido

NoMe  *  O   ----   NpMeO.

Reacciones de elementos No metálicos con el oxigeno

Material: Cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, vaso de precipitados de 100 ml, agitador de vidrio,

Sustancias;  Azufre, carbón, cloruro ferroso, yodo.

Procedimiento:

-         Colocar una muestra de la sustancia en la cucharilla de combustión- Colocarla al a flama del la lámpara de alcohol durante dos minutos.

-         Colocar 50 ml de agua en el vaso de precipitados y agregar cinco gotas del indicador universal, agitar la disolución

-         - Introducir la cucharilla de combustión dentro del agua con indicador, observar y anotar los cambios.

-         Observaciones:

-                     Sustancia	-                     Color inicial	Color final	Ecuación química
-                     Azufre	-                     amarillo	-                     negro	-                     S + O ---  SO2 -                     SO2 + H2O ----  H2SO4
-                     Carbon	-                     negro	-                     negro	-                     C+O---CO2 -                     CO2+H2O---H2CO3
-                     Cloruro Ferroso	-                     amarillo	-                     café	-                     CL+O----CL2O -                     CL2O+H2O-----HCLO
-                     Yodo	-                     plata	-                     amarilló/naranja	-                     I+O=I2O -                     I2O+H2O=H2IO3

Conclusiones: En general los no metales con el oxígeno producen óxidos-ácidos y estos (óxidos-ácidos)con el agua producen oxácidos.