El agua

Equipo	Acciones para su conservación	Contribución de la Química
1	Aprovechar el agua de la lluvia.	Utilizando los métodos de separación para purificar el agua
2	No tirar la basura en los ríos	Descontaminarla por los métodos de separación
3	Cuando te metas a bañar pon una cubeta para que el agua que no necesites la puedas usar en otras cosas, poner en un vaso la cantidad de agua que se va a utilizar para enjuagarse después de lavarse los dientes, no lavar los carros con mangueras, no regar el pasto en los días de calor extremo.	Se puede descontaminar el agua atreves de filtros, haciendo que se separen las sustancias contaminadas.
4	Utilizar  el agua de la lluvia para hacer la limpieza del hogar como limpiar el piso, no tardar mas de 10 min en bañarte no dejar la llave abierta mientras  te cepillas los dientes, && no lavar el coche  con la manguera	Utilizar productos químicos para desinfectar el agua.
5	Para aprovechar al máximo el agua de la lluvia,  usar cubeta cuando llueva y usar el agua para regar plantas o lavar coches	Utilizar gotas desinfectantes o filtros. Para que el agua sea limpia
6	Lavarse los dientes con un vaso de agua, no lavar el coche con manguera, bañarse en menos de 30 minutos, no aventar agua en semana santa.	Utilizando filtros para purificar el agua, productos químicos para desinfectarla y métodos de separación físicos.

Comentarios:  

recapitulacion de la semana 5

el martes vimos la sintesis  del agua  y con acido cloridrico, zinc ,agua oxigenada  ,dioxido de magnesio con lo que formamos los gases y los calentamos en una botella que volteamos y los hicimos explotar en el salon
el jueves vimos  los elementos y los nombres que se podian formar con ellos como los compuestos que vimos los modelos escritos y esquematicos

reaciones quimicas

Reacciones químicas  SEMANA 6

equipo	Reaccion	Ecuacion
1	Potasio * Agua= Hidroxido de potasio mas hidrogeno.	H2O+K=KOH+H
2	Magnesio + Agua=Hidroxido de magnesio+hidrogeno	H20+Mg=Mg(OH)2+H
3	Aluminio * Agua  =hidroxido de aluminio	H2O+Al = Al (OH)3
4	Cobre  * Agua=Hidroxido de cobre + Hidrogeno	Cu+H2O= CuOH+H
5	Niquel + Agua =hidroxido de niquel + hidrogeno	Ni(OH)2 + H
6	Hierro * Agua=hidroxido de hierro +hidrogeno	H2O+Fe=Fe(OH)2+H

 quimicas:       

 

Reaccion:

 

Reactivos  =  productos

Ejemplo  Sodio ⁺  agua     =     hidroxido de sodio    +  hidrogeno

Ecuacion quimica:    H2O  +  Na      =   NaOH   *  H

EXPERIMENTO       ^{Conductividad eléctrica de los compuestos}

 

^{Material: Probador de condutividad,  capsula de porcelana, cucharita de plastico.}

 

 ^{Agua liquida y solida, gaseosa., cloruro de sodio, sacarosa.}

 

^{1.- Probar la conductividad eléctrica del cloruro de sodio, solido, luego disuelto en agua.}

^{2.- Probar la conductividad electrica de la sacarosa solida y disuelta en agua}

^{3.- Probar la conductividad eléctrica del agua solida, liquida y gaseosa.}

 

Sustancias	Conductividad
SAL	MUCHA
SACAROSA	NO
AGUA SOLIDA	NO
AGUA LIQUIDA	SI
SAL CON AGUA	SI

 

^Conclusiones  

Pues una de mis conclusiones  es que  cuerpos  muy sólidos tienen menos energía que los que tiene menor densidad  como el agua y los no metales

Que es una reaccion Quimica.

Reacción Química

¿Que es una reaccion Quimica?

Equipo	Respuestas
1	Una reacción química es lo que nos resulta después de hacer una mezcla o un compuesto, por ejemplo, una pastilla efervescente al contacto con el agua. (:
2	Una reacción Química es un proceso en el que varias sustancias se unen para formar un nuevo producto.
3	Es un proceso químico donde 2 o mas sustancias se transforman en productos.
4	Es el resultado o producto de la unión o mezcla de 2 elementos.
5	Es un proceso donde 2 o más sustancias se transforman para crear un producto.
6	Es el resultado de un proceso químico donde se combinan dos o más sustancias.

Experimento

Mezclas químicas

Material: Vaso de precipitados 250 ml., agitador de vidrio, tela de alambre con asbesto, mechero de bunsen alcohol solido.

Sustancias. Azufre, zinc, iodo, potasio, sodio metálico, cinta de magnesio, fenolftaleína, indicador universal.

Procedimiento:

Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar, el zinc,

Limpiar el vaso y repetir con el magnesio, sodio y potasio y yodo.

-        Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios.

-         Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador fenolftaleína. (cinco gotas)

Observaciones:

Sustancia	Color inicial	Color en el agua	Color en la flama	Color final
Zinc	GRIS	GRIS	GRIS	GRIS
Iodo	GRIS	GRIS	MUYMOARDO	MORADO
Magnesio	GRIS	GRIS	MUYMOARDO	MORADO
Potasio	GRIS	MORADO	GRIS	MUYMORADO
Sodio	CAFE BRILLO	MORADO	AZUL	AZUL CLARO
Azufre.	AMARILLO	-----------	NEGROAZUL	----------------

Conclusiones:que una reaccion quimica es el resultado de una union o coalicion de dos elementos ,la cual causa un tipo de cambio en este.

actividad de labratorio semana 3

¿Cómo se pueden separar los atomos de la molecula de Agua?

Por electrolisis, se emplea la energía electrica

Pirolisis se utiliza la energía calorífica.

Fotolisis se utiliza la energía luminosa.

Electrolisis del agua

Objetivo: separar los elementos constituyentes del agua por medio de la electricidad.

Material: Vaso de precipitados 100 ml., guantes de hule, caja de toques (transformador de corriente), electrodos, tubos de ensayo, agitador de vidrio.

Sustancias: agua, acido sulfúrico.

Procedimiento:

1.- Combinar las dos sustancias (agua y acido sulfúrico) en el vaso de precipitado utilizando los guantes.

2.-Llenar los tubos de ensayo con la mezcla de agua y acido sulfúrico

3.- Colocar los tubos boca abajo para recibir la propagación de gases.

        4.- colocar los electrodos dentro del tubo de ensayo

5. Encender el transformador para aplicar energía

6.- Observar la separación de los gases

Observaciones:

vi que los tubos estaban emitiendo unas burbujas hacia arriba hasta que se separara por completo el hidrogeno  con el oxigeno.