recapitulación semana 1

el día martes el el maestro nos dio la bienvenida a todos de nueva cuenta , el nos mostró el sistema del colegio otra vez y ademas nos hizo un examen de tipo diagnostico para ver si sabíamos algo de los temas que íbamos a ver.
el jueves nos llevo al cerro de zacaltelpelt  que esta muy cerca de la escuela y tomamos muestras del suelo de ese lugar y las guardamos en bolsas de plastico

segundo semestre 1er tema

EL SUELO.
Se denomina Suelo a la parte superficial de la corteza terrestre, biológicamente activa, que tiende a desarrollarse en la superficie de las rocas emergidas por la influencia de la intemperie y de los seres vivos (meteorización).

El suelo como sistema ecológico

Constituye un conjunto complejo de elementos físicos, químicos y biológicos que compone el sustrato natural en el cual se desarrolla la vida en la superficie de los continentes. El suelo es el hábitat de una biota específica de microorganismos y pequeños animales que constituyen el edafón. El suelo es propio de las tierras emergidas, no existiendo apenas contrapartida equivalente en los ecosistemas acuáticos. Es importante subrayar que el suelo así entendido no se extiende sobre todos los terrenos, sino que en muchos espacios lo que se pisa es roca fresca, o una roca alterada sólo por meteorización, un regolito, que no merece el nombre de suelo.

Desde el punto de vista biológico, las características del suelo más importantes son su permeabilidad, relacionada con la porosidad, su estructura y su composición química. Los suelos retienen las sustancias minerales que las plantas necesitan para su nutrición y que se liberan por la degradación de los restos orgánicos. Un buen suelo es condición para la productividad agrícola.

En el medio natural los suelos más complejos y potentes (gruesos) acompañan a los ecosistemas de mayor biomasa y diversidad, de los que son a la vez producto y condición. En este sentido, desde el punto de vista de la organización jerárquica de los ecosistemas, el suelo es un ecosistema en sí y un subsistema del sistema ecológico del que forma parte.

[editar]Suelo orgánico

El estudio de la dinámica del suelo muestra que sigue un proceso evolutivo al que son aplicables por completo los conceptos de la sucesión ecológica. La formación de un suelo profundo y complejo requiere, en condiciones naturales, largos períodos de tiempo y el mínimo de perturbaciones. Donde las circunstancias ambientales son más favorables, el desarrollo de un suelo a partir de un sustrato geológico bruto requiere cientos de años, que pueden ser millares en climas, topografías y litologías menos favorables.

Los procesos que forman el suelo arrancan con la meteorización física y química de la roca bruta. Continúa con el primer establecimiento de una biota, en la que frecuentemente ocupan un lugar prominente los líquenes, y el desarrollo de una primera vegetación. El aporte de materia orgánica pone en marcha la constitución del edafon. Éste está formado por una comunidad de descomponedores, bacterias y hongos sobre todo y detritívoros, como los colémbolos o los diplópodos, e incluye también a las raíces de las plantas, con sus micorrizas. El sistema así formado recicla los nutrientes que circulan por la cadena trófica. Los suelos evolucionados, profundos, húmedos y permeables suelen contar con las lombrices de tierra, anélidos oligoguetos comedores de suelo, en su edafón, lo que a su vez favorece una mejor mezcla de las fracciones orgánica y mineral y la fertilidad del suelo.

enlace de puente de hidrogeno

¿Que es enlace por puente de hidrogeno y cuales son sus ejemplos?

Equipo El enclae por puente de hidrogeno Ejemplos.   

1 El enlace puente de hidrógeno es una atracción que existe entre un átomo de hidrógeno (carga positiva) con un átomo de O , N o X (halógeno) que posee un par de electrones libres (carga negativa). Por ejemplo el agua, es una de las substancias que presenta este tipo de enlaces entre sus moléculas. Una molécula de agua se forma entre un átomo de Oxigeno con seis electrones de valencia.   

2 El puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales. =)

Managus  I LoVE You!!!!! -agua (H2O)

-amoniaco (NH3)

-acido sulfhídrico (H2S)   

3

Los puentes de hidrógeno son enlaces débiles que atraen moléculas de agua una con otra o con otros grupos.

Los puentes de hidrógeno generalmente se producen por la atracción electrostática entre átomos electronegativos (como el O o el N) y un átomo de hidrógeno está unido covalentemente a un segundo átomo electronegativo (como el O o el N).  

  -O-H  O-H (agua - atracción del agua)   

  -N-H  O=C- (en aun proteína)   

  -O-H  O=C (entre el agua y el azúcar)  

  

4 Un enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo.♥ Un enlace de hidrógeno se forma entre moléculas polares con hidrógeno unido covalentemente a un átomo pequeño muy electronegativo, como flúor, oxígeno o nitrógeno ( F-H, O-H, N-H ).   

5 Es la atracción experimentada por un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno que están formando parte de distintos enlaces covalentes polares -acido clorhidrico (HCl)

-acido bromhidrico (HBr)

- y en otros hidruros   

6 El puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales. El agua, es la sustancia en donde los puentes de hidrógeno son más efectivos, en su molécula, los electrones que intervienen en sus enlaces, están más cerca del oxígeno que de los hidrógenos y por esto se generan dos cargas parciales negativas en el extremo donde está el oxígeno y dos cargas  parciales positivas en el extremo donde se encuentran los hidrógenos. Oxígeno o Nitrógeno, asume una densidad (d) de carga positiva, debido a la elevada electronegatividad del átomo vecino. Esta deficiencia parcial en electrones, hace a los átomos de Hidrógeno susceptibles de atracción por los electrones no compartidos en los átomos de Oxígeno o Nitrógeno

 

Ejercicio de los puentes de hidrogeno

Atomo mas atomo forma las moléculas. Hidrogeno + hidrogeno =  Molecula de hidrogeno

Molecula mas molecula forma las sustancias puras.6.23x1023= un gramo de hidrogeno

Sustancias puras mas sustancias puras forman la materia.

Completar el cuadro siguiente:

Nombre Formula Esquema del puente de hidrogeno Modelo Fisico   

Agua H2O o

h

h

h                              

  

Acido clorhídrico HCl   

Acido sulfhídrico H2F   

Acido fluorhídrico HF  

recapitulación 15

Recapitulación 15 (De los ordinarios)

El martes:

 Vimos los óxidos metálicos y sus características y comprobamos con el experimento su conductividad eléctrica y su pH.

El jueves:

El jueves vimos los óxidos no metálicos que al combinarse con agua reaccionan formando oxiacidos hicimos una práctica para determinar su pH.

ÓXIDOS NO METÁLICOS

a.- ¿Cómo se forman los óxidos no metálicos?

B.- ¿Qué productos se forman al reaccionar el oxido no metálico con el agua?

Equipo	Respuesta A	Respuesta B
1	Por un oxigeno y un no metal	Se forma un oxácido :s
2	Por un oxigeno y un no metal. J J J J :D :D :D	Se forma un oxácido J : D
3	Con un oxigeno y un no metal ☻♥☺	Se forman oxácidos ♠
4	Al combinar oxígeno más un no metal <3	Se forma un oxácido ;)
5	Al unir el Oxigeno con un no metal (:	Se forma un OxiiaciidO :D
6	Se forman al reaccionar un no metal con el oxígeno	Un oxácido <3 C=

Características de los oxidas no-metálicos

Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, probador de conductividad eléctrica.

Sustancias.  Carbón en polvo, azufre, acido ni rico, acido fosfórico, acido clorhídrico, indicador universal, tiras indicadoras de pH, agua destilada.

Procedimiento:

-         Colocar una muestra del no-metal (solido) en la cucharilla de combustión.

-         Colocar la cucharilla de combustión dos minutos a la flama del mechero e introducir la cucharilla de combustión  en 10 mililitros de agua destilada con cinco gotas del indicador universal dentro de la capsula de porcelana.

-         Determinar el pH de la sustancia obtenida en la capsula de porcelana.

-         Colocar 10 ml de agua destilada en la capsula de porcelana, adicionar cinco gotas del indicador universal, agregar cinco gotas del acido nitrico y anotar los cambios observados.

-         OBSERVACIONES:

-                     SUSTANCIA	FORMULA	COLOR	FORMA	SUSTANCIA OBTENIDA EN LA CAPSULA DE PORCELANA	PH FINAL
-                     CARBON	-                     c	-                     negro	-                     Solido /liquido	-	-                     7
-                     AZUFRE	-                     s	-                     naranja	-                     solido	-	-                     2
-                     ACIDO NITRICO	HHO3	-                     rosa	-                     liquido	-	-                     0
-                     ACIDO FOSFORICO	-                     H3PO4	-                     rosa	-                     liquido	-	-                     0
-                     ACIDO CLORHIDRICO	-                     HCL	-                     transparente	-                     liquido	-	-                     0

CONCLUSIONES: QUE EL PH DETERMINO EL COLOR DELAS NUEVAS SUSTANCIAS Y ADEMAS EL TIPO DE ACIDO QUE  SE UTILIZO

recapitulación 14

el martes vimos la distribución electrónica de lewis y luego el jefe de laboratorios nos enseño un recipiente con nitrógeno liquido y empezó a enfriar y congelar varios objetos como una hoja ,una uva y agua.
el jueves hicimos una practica sobre la conductividad de algunas sustancias como el sodio,el azúcar el agua etc

LOS ÓXIDOS METÁLICOS

¿Cómo se forman los óxidos metálicos?

Equipo	Reacción
1	Combinando un elemento metálico con oxigeno.
2	Por un metal combinado con oxígeno.
3	Es la combinación de un oxigeno con un metal
4	Se forma combinando un metal mas oxigeno
5	Es el resultado de combinar un metal con un oxigeno :p
6	Es  el resultado de la reacción química del Oxigeno con Metales.

Características de los óxidos metálicos

Determinar las caracteristiticas de los óxidos metálicos:

Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, cucharilla de combustión, lama para de alcohol, probador de conductividad eléctrica.

Sustancias: óxidos de: calcio, magnesio, cobre, zinc, ferroso férrico, indicador universal, tiras de PH, agua destilada.

Procedimiento:

-         Colocar una muestra de cada sustancia en la capsula de porcelana, observar y anotar su color, forma, formula química.

-         - Probar su conductividad eléctrica y el pH en seco.

-         Agregar  cinco ml de agua y probar su conductividad eléctrica y pH en  Húmedo.

Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión y colocarla a la flama durante dos minutos, observar y anotar los cambios producidos por la energía calorífica.

-         Observaciones:

SUSTANCIA	FORMULA	COLOR	FORMA	CONDUCTIVIDAD ELECTRICA EN SECO Y HUMEDO	PH EN SECO Y HUMEDO	Reacción con el     calor
1oxido de calcio	solida	blanco	polvo	En seco baja y en húmedo alta	neutro	blanco
2oxido  de cobre	solida	Café / negro	polvo	En seco baja y en húmedo alta	Base 12	negro
3oxido de magnesio	solida	blanco	polvo	En seco baja y en húmedo alta	Base 9	negro
4 oxido de fierro	solida	naranja	polvo	En seco baja y en húmedo alta	12 base	Café
5oxido de ZINC	solida	blanco	polvo	En seco baja y en húmedo alta	Base 11	amarillo

-         Conclusiones: QUE SUSTANCIAS COMO EL OXIDO DE MAGNESIO SON ACIDOS AL CONTACTO CON EL AGUA Y EL OXIDO DE COBRE, DE ZINC, DE COBRE SON BASES AL CONTACTO CON EL AGUA.